Odată sa crezut că cea mai mică unitateStructura oricărei substanțe este o moleculă. Apoi, invenția este microscoape mai puternic, omenirea surprins sa descopere atom conceptul - particule compozite moleculare. Pare mult, mai puțin? Între timp, chiar și mai târziu a arătat că un atom la rândul său, este format din elemente mai mici.
La începutul secolului XX, fizicianul britanic RutherfordErnest a deschis în prezența nucleelor atomice - structurile centrale, acel moment a marcat începutul unei succesiuni de descoperiri interminabile în ceea ce privește elementul structural al cea mai mică unitate a materiei.
Până în prezent, pe baza modelului nuclear al structurii atomice și prin numeroase studii, se știe că atomul constă dintr-un nucleu care este înconjurat de un nor electronic. În compoziția unui astfel de "nor" - electroni sau particule elementare cu încărcătură negativă. Nucleul, dimpotrivă, include particule cu o sarcină electrică pozitivă, numită protoni. Fizicianul britanic deja menționat a reușitsă observăm și să descriem ulterior acest fenomen. În 1919, a efectuat un experiment, care a constat în faptul că particulele alfa au eliminat nucleele de hidrogen din nucleele altor elemente. Astfel, el a reușit să afle și să demonstreze că protonii nu sunt altceva decât nucleul unui atom de hidrogen fără un singur electron. În fizica modernă, protonii sunt desemnați de simbolul p sau p + (ceea ce înseamnă o sarcină pozitivă).
Protonul în greacă înseamnă "primul, de bază" - o particulă elementară aparținând clasei barioni și anume particule elementare relativ grele. Este o structură stabilă, durata sa de viață este mai mare de 2,9 x 10 (29) ani.
Strict vorbind, în afară de proton, nucleul atomului conține și neutroni, care, pe baza numelui, sunt încărcați în mod neutru. Ambele aceste elemente sunt numite nucleoni.
Masa protonului, din motive evidente, nu a putut fi măsurată pentru mult timp. Acum știm că este
mp = 1,67262 ∙ 10-27 kg.
În acest fel, masa de odihnă a protonului arată, de asemenea.
Să analizăm acum înțelegerea masei protonului, care este specifică diferitelor domenii ale fizicii.
Masa unei particule în cadrul fizicii nucleare presupune adesea o formă diferită, unitatea de măsură a acesteia fiind un amu.
Amu este unitatea de masă atomică. Un amu este egal cu 1/12 din masa atomului de carbon al cărui număr de masă este 12. Prin urmare, unitatea de masă atomică este de 1,66057 · 10-27 kg.
Masa protonului, prin urmare, este după cum urmează:
p.t. = 1,007276 a. e. m.
Există un alt mod de exprimare a maseicu particule încărcate pozitiv, utilizând alte unități de măsură. Pentru a face acest lucru, mai întâi trebuie să luăm ca axiom echivalența de masă și energie E = mc2. Unde c este viteza luminii și m este masa corpului.
Masa protonului în acest caz va fi măsurată înmegaelectronvolts sau MeV. Această unitate de măsură este utilizată exclusiv în fizica nucleară și atomică și servește la măsurarea energiei necesare pentru a transporta o particulă între două puncte într-un câmp electrostatic. Cu condiția ca diferența potențială dintre aceste puncte să fie de 1 Volt.
Prin urmare, ținând seama de faptul că 1 amu = 931.494829533852 MeV, masa protonului este de aproximativ
p.t. = 938 MeV.
O astfel de concluzie a fost obținută pe baza măsurătorilor spectroscopice de masă și este masa în forma în care este dată mai sus că este de asemenea obișnuit să se apeleze erestul de quiescence a unui proton.
Astfel, în funcție de necesitățile experimentului, masa celei mai mici particule poate fi exprimată în trei valori diferite, în trei unități de măsură diferite.
În plus, masa de protoni poate fi exprimatărelativ la masa electronului, care este cunoscută a fi mult mai "greu" decât particula încărcată pozitiv. Masa egală cu un calcul brut și erori semnificative în acest caz va fi 1836,152 672 față de masa electronului.
</ p>
