Să vorbim despre cum să facem un produs chimicecuație, deoarece acestea sunt elementele principale ale acestei discipline. Datorită unei conștiințe profunde a tuturor legilor de interacțiune a proceselor și substanțelor chimice, le puteți gestiona, le puteți aplica în diferite domenii de activitate.
Formularea ecuațiilor chimice este importantă șietapă responsabilă, considerată în clasa a opta a școlilor de învățământ general. Ce ar trebui să precede această etapă? Înainte ca profesorul să-i spună elevilor cum să facă o ecuație chimică, este important să se introducă termenul de "valență" elevilor, pentru ai învăța să determine această valoare pentru metale și nemetale folosind tabelul elementelor Mendeleev.
Pentru a înțelege cum să faceți o substanță chimicăecuația valenței, mai întâi trebuie să învățați cum să compuneți formule pentru compuși compuși din două elemente, utilizând valența. Oferim un algoritm care vă va ajuta să faceți față sarcinii. De exemplu, este necesar să se formuleze formula de oxid de sodiu.
În primul rând, este important să se considere că elementul chimic,care în titlu este menționat ultima, în formula ar trebui să fie plasat în primul rând. În cazul nostru, primul care va fi scris în formulă este sodiul, al doilea este oxigenul. Reamintim că oxizii sunt numiți compuși binari, în care ultimul (al doilea) element trebuie să fie neapărat oxigen cu o stare de oxidare de -2 (valența 2). În plus, conform tabelului periodic, este necesar să se determine valențele fiecăruia dintre cele două elemente. Pentru a face acest lucru, folosim anumite reguli.
Deoarece sodiul este un metal care se află în subgrupul principal al grupului 1, valența lui este o constantă, este egală cu I.
Oxigenul este nemetalic, deoarece în oxidareeste ultima, pentru a calcula valența ei, scădem 6 din cei opt (numărul de grupuri) (grupul în care se găsește oxigenul), constatăm că valența de oxigen este II.
Între anumite valențele găsi cel mai mic multiplu comun, apoi împărțiți prin valența fiecăruia dintre elementele obține indexurile lor. Scrieți formula Na2O.
Și acum vom vorbi mai detaliat despre cum să rezolvămecuația chimică. Mai întâi, luați în considerare punctele teoretice, apoi treceți la exemple specifice. Astfel, formularea de ecuații chimice necesită o anumită ordine de acțiuni.
Să încercăm să ne dăm seama cum să rezolvămecuația chimică a arderii de magneziu, folosind algoritmul. În partea stângă a ecuației, scriem suma magneziului și oxigenului. Nu uita faptul că oxigenul este o molecula diatomice, de aceea este necesar să se furnizeze indicele 2. Când egal cu formula semn obținută după scriere produsul de reacție. Acestea vor fi oxid de magneziu, în care se înregistrează mai întâi magneziu și oxigen în formula. Apoi, conform tabelului de elemente chimice, determinăm valențele. Magneziul situat în grupa 2 (subgrupă principal) are o valență constantă II, au oxigen prin scăderea 8-6 se obține, de asemenea, valență II.
Înregistrarea procesului va arata ca: Mg + O2= MgO.
Pentru ca ecuația să corespundă legiiconservarea masei de substanțe, este necesar să se stabilească coeficienții. În primul rând, verificăm cantitatea de oxigen înainte de reacție, după finalizarea procesului. Deoarece era de 2 atomi de oxigen și a format o singură, partea dreaptă în fața oxid formula de magneziu necesară pentru a adăuga numărul de coeficienți 2. De asemenea, presupunem atomii de magneziu, înainte și după procesul. Ca rezultat al interacțiunii, s-au obținut 2 magneziu, prin urmare, pe partea stângă a substanței simple magneziu necesită și un coeficient de 2.
Tip final de reacție: 2Mg + O2= 2MgO.
Orice abstracție din chimie conține o descriere a diferitelor tipuri de interacțiuni.
Spre deosebire de compus, în substituție și în stânga, șiîn partea dreaptă a ecuației există două substanțe. Să presupunem că trebuie să scrieți o reacție de interacțiune între zinc și o soluție de acid clorhidric. Algoritmul de scriere este standard. În primul rând, în partea stângă, scriem zinc și acid clorhidric în sumă, pe partea dreaptă compunem formulele produselor de reacție obținute. Deoarece în seria electrochimică a solicitărilor metalice, zincul este localizat până la hidrogen, în acest proces se deplasează hidrogenul molecular din acid, formează clorură de zinc. Ca rezultat, obținem următoarea notație: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.
Acum ne îndreptăm spre egalizarea numărului de atomidin fiecare element. Întrucât a existat un atom pe partea stângă a clorului și după interacțiunea a două dintre ele, este necesar un coeficient de 2 înainte de formula de acid clorhidric.
Ca rezultat, obținem ecuația reacției finită care corespunde legii conservării substanțelor de masă: Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2.
Un rezumat tipic al chimiei conține în mod necesarmai multe transformări chimice. Nici o parte a acestei științe nu se limitează la o descriere verbală simplă a transformărilor, a proceselor de dizolvare, a evaporării, în mod necesar totul este confirmat de ecuații. Specificitatea chimiei constă în faptul că, cu toate procesele care apar între diferite substanțe anorganice sau organice, se poate descrie cu ajutorul simbolurilor chimice, semne, coeficienți, indicatori.
Ce altceva este chimia diferită de alte științe? Ecuațiile chimice ajută nu doar să descrie transformările în curs, ci și să efectueze calcule cantitative asupra acestora, datorită cărora este posibilă realizarea producției de laborator și industriale a diferitelor substanțe.
</ p>
